기체

분압 법칙: 혼자 들어있다 생각하고 구함 (V, T 동일 시 P∝n)

* 자유롭게 이동 가능한 피스톤: 피스톤에 의해 압력 일정+온도 일정 시 부피와 몰수 비례

* 고정된 콕, 칸막이: 콕을 열고 닫아도 or 칸막이로 나눠도 압력은 농도 개념이기 때문에 동일 but 몰수, 질량 같은 양적인 개념은 부피비대로 나뉨

- 콕a 열고 닫고, 콕b 열고 닫았을 때 콕b 를 닫는건 무시하면 안됨 ≠ 콕a, b를 동시에 열고 닫을 때

* 압력과 부피는 반비레, 압력 or 부피는 온도와 몰수에 비례, 온도 일정 시 압력과 부피 곱은 몰수에 비례

* 압력은 농도 개념 -> Km, Kp

 

기체 화학양론: (반응한)몰수비=계수비

* 전체 몰수비 변화로 반응한 몰수비 배를 알 수 있음

* 기체 분자수 변화 없는 반응은 처음부터 캐치하기

처음부터 미지수를 넣지 않는다, 최후의 방법으로 쓸 것

몰수로 풀면 '반응식에서는' 다른 변수 변화 고려하지 않아도 됨 (단, 최종 변환은 필요)

PV로 풀면 T 변화 고려

P로 풀면 V, T  변화 고려

일정 ~ 조건이 반응 전후 계속 만족하는지 주의!

 

실제 기체: 상호작용과 자체부피 -> 인력, 반발력 고려 -> 온도 높을수록, 압력 낮을수록 (부피가 커져 상호작용, 자체부피 무시 가능하여) 이상기체 닮음

- 저압 조건: 인력 우세, 고압 조건: 반발력 우세

- 전체 개형: 온도가 높을수록 이상기체 가까움

- 실제 기체 보정식: P=nRT/(V-nb) - a(n/V)²