고체compact

가까운 입자(원자)끼리 붙어있다 cf)입자⊂단위 세포

- 단순: 꼭지점 입자끼리 (배위수: 6 a/2)

- 체성: 꼭지점과 중심 입자끼리 (배위수: 8 √3a/2)

- 면심: 꼭지점과 면 입자끼리 (배위수: 12 √2a/2)

 

* 밀도 계산

cf) (최)조밀쌓임=밀집구조

 

cf) 분자내 힘(공유결합, 금속결합, 이온결합)>분자간 힘(수소결합, 쌍극자쌍극자힘, 분산력)

분자내 힘인 금속, 이온결합: 전하량 크기 클수록, 양이온 크기 작을수록(반지름 합 작을수록) 결합력 증가 -> 끓는점 ↑

분자간 힘: 물성 변화 -> 증가 시 증기압, 휘발성 감소/끓는점, 증발열 증가

 

분자성 고체: 분자간 힘 -> 녹는점 ↓, 경도 ↓, 전기 전도도 x

그물형 고체: 공유결합 -> 녹는점 ↑,경도 ↑,전기 전도도 x

금속: 금속 결합(양이온+자유전자) -> 전기 전도도, 열전도도, 연성(뽑힘), 전성(펴짐), 광택 o

이온성 고체: 이온 결합(양이온+음이온) -> 녹는점 ↑, 전기전도도 x(수용액, 가열시 o), 쪼개짐 o

↳구조 판단 가능하면 됨 -> 이온 전하, 배위수(가장 가까운 상대이온 개수) 알 수 있음

구멍 크기: 입방>팔면체>사면체 -> 이온크기 차이: CsCl<NaCl<ZnS

cf) 가장 가까운 자신=~구조 배위수

- 면심 입방&팔면체 구멍 전부 (NaCl): 입자수 4, 배위수 6, 가장 가까운 자신 12

- 면심 입방&사면체 구멍 절반 (ZnS): 입자수 4, 배위수 4, 가장 가까운 자신 12

- 면심 입방&사면체 구멍 전부 (CaF₂) = 단순입방&입방체 구멍 교대로: 입자수 4, 8(1:2), 배위수 8, 4(2:1), 가장 가까운 자신 12, 6

- 단순 입방& 입방체 구멍 전부 (CsCl): 입자수 1, 배위수 8, 가장 가까운 자신 6