84%

(순간 반응)속도=(반응)속도 5장 속도론 * (미분) 속도식: 속도와 농도 - (반응)속도=초기속도(정반응만 고려) -> 식에 반응물만 존재 - 주어 없는 속도: 계수가 1인 주어 속도 -> 계수로 나눈 속도(고유 반응속도) - 속도 상수∝계수 -> 속도는 속도상수와 비례 cf) 속도 상수 단위 ⇄ 전체 반응차수, 속도상수는 촉매 유무&온도에 따라 변함 - 주어에 따라 속도 상수 달라지지만 반응차수는 그대로 * 적분 속도식: 시간과 농도 -> 반응물 1종류만 가능 - 반감기 - 반응물 1종류 이상 -> 유사 적분 속도식 * 속도 상수 온도 의존성

가까운 입자(원자)끼리 붙어있다 cf)입자⊂단위 세포 - 단순: 꼭지점 입자끼리 (배위수: 6 a/2) - 체성: 꼭지점과 중심 입자끼리 (배위수: 8 √3a/2) - 면심: 꼭지점과 면 입자끼리 (배위수: 12 √2a/2) * 밀도 계산 cf) (최)조밀쌓임=밀집구조 cf) 분자내 힘(공유결합, 금속결합, 이온결합)>분자간 힘(수소결합, 쌍극자쌍극자힘, 분산력) 분자내 힘인 금속, 이온결합: 전하량 크기 클수록, 양이온 크기 작을수록(반지름 합 작을수록) 결합력 증가 -> 끓는점 ↑ 분자간 힘: 물성 변화 -> 증가 시 증기압, 휘발성 감소/끓는점, 증발열 증가 분자성 고체: 분자간 힘 -> 녹는점 ↓, 경도 ↓, 전기 전도도 x 그물형 고체: 공유결합 -> 녹는점 ↑,경도 ↑,전기 전도도 x 금속: ..

분압 법칙: 혼자 들어있다 생각하고 구함 (V, T 동일 시 P∝n) * 자유롭게 이동 가능한 피스톤: 피스톤에 의해 압력 일정+온도 일정 시 부피와 몰수 비례 * 고정된 콕, 칸막이: 콕을 열고 닫아도 or 칸막이로 나눠도 압력은 농도 개념이기 때문에 동일 but 몰수, 질량 같은 양적인 개념은 부피비대로 나뉨 - 콕a 열고 닫고, 콕b 열고 닫았을 때 콕b 를 닫는건 무시하면 안됨 ≠ 콕a, b를 동시에 열고 닫을 때 * 압력과 부피는 반비레, 압력 or 부피는 온도와 몰수에 비례, 온도 일정 시 압력과 부피 곱은 몰수에 비례 * 압력은 농도 개념 -> Km, Kp 기체 화학양론: (반응한)몰수비=계수비 * 전체 몰수비 변화로 반응한 몰수비 배를 알 수 있음 * 기체 분자수 변화 없는 반응은 처음부터..

공유 결합 - 보통 결합 길이와 결합력 반비례 - 같은 주기: 결합 차수∝결합력 (결합 해리 에너지=기체 상태 정의) cf) 같은 원소: 결합 차수 경향 x - I2

에너지와 파장 반비례 E∝Z(원자번호)²/n(주양자수)² 400~750nm 가시광선 파장 전자 이동->빛 관찰->파장 분석 or 에너지 분석 전자 방출(제거): 전자가 n=∞로 이동 빛 방출: 들뜬 상태의 전자가 n값 감소하면서 에너지가 낮아짐 양자화->비교해서 방출 빛과 크기 비교해서 흡수될지 판단or보어 모형 그림 생각 오비탈: 주 양자수는 크기(껍질), 각운동량 양자수는 오비탈 종류(모양), 자기 양자수는 오비탈 방향 결정 스핀 양자수는 전자 방향 결정 마디주양자수 각마디=각운동량 양자수 방사상 마디(구형 마디)=n-1-l 파동 함수: s 오비탈은 r=o에서 0이 아니다 방사방향 확률분포(밀도): 모두 r=0에서 0이다, 각마디 개수 알 수 있다 에너지 준위: 단전자계는 n 따라, 다전자계는 1s중..

1장 기초 - 화학 양론 n문제(기체랑 같이) 2장 원자 구조와 주기성 - 보어 모형, 원자 구조 1문제 - 주기적 성질 1문제 3장 화학 결합 - 루이스 구조 1문제 - 분자 오비탈 1문제 4장 - 기체(이상, 실제) n문제 - 고체 1문제 * 화학 반응 5장 속도론 - 반응식, 적분 속도식 1문제 - 속도 상수 온도 의존성, 메커니즘 1문제 6장 - 열역학(내부 에너지, 일, 열) *작년 1문제(보통 x) - 화학 평형, 반응 자발성(엔트로피, 자유 에너지)) 열화학(반응열엔탈피, 내부 에너지) 3~6문제 7장 물리 평형 - 증기압, 상평형도 1~2문제 - 용액(용해도, 총괄성) 1~3문제 8장 수용액 평형 - 산염기 평형, 적정 2문제 - 용해도 평형 1문제 9장 - 산화 환원 1문제 - 전기 화학..

몰은 mol 단위 생략하나, 질량 등 다른 변수는 꼭 단위를 표시해서 구분되도록 식을 꾸린다 변수 비를 나타낼 때 맨 앞에 변수 기호 M m n 표시

완결: 반응물 중 하나는 꼭 완전히 사라짐 “비”를 이용할 때 나중에 실제 값 주어지면 꼭 정확한 값 구하는 마무리 잊지말 것 비를 이용하는 게 꽤 유용하다 단 내가 쓰는게 질량인지 몰수인지 또는 PV인지 정확값인지 비인지 인식 필요! 보통 아래에서 위로 시작하는 경우 많음 n=m/M p=m/V 세 변수를 자유자재로 변환 민감 가장 중요한 마인드: 주어진 조건을 다 쓰면 무조건 풀린다! 지레 겁먹지 말고 도전해라

1. 2, 3주기 예외 말해보시오 2. 2, 3주기 나열하시오 3. 홀전자수를 표시하시오 4. 가진 오비탈수, s오비탈 수, p오비탈 수 같이 적으시오 5. 순차적 이온화에너지 2~6까지 나열하시오 6. 고체 입방, 육방 비교 7. 고체 입방정계 표로 정리하시오 8. 고체의 종류 특징 적으시오 9. 배위화학 대표적 이성질체 표 적으시오 10. 리간드 세기 비교하시오 11. 배위수에 따른 대표적 예와 특징을 적으시오 12. 강산, 강염기 적으시오 13. 침전, 용해 화학종